题目内容

5．类比（比较）是研宄物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是．
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀

分析 A．把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；
C．碘单质氧化性弱和变价金属市场低价化合物；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，可写成PbO2•2PbO．故A错误；
B．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al4C3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI2 ，故C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液不发生反应，不能产生沉淀，SO2通入Ba（NO3）2溶液中形成稀硝酸能氧化二氧化硫为硫酸，能产生硫酸钡沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质结构和性质、盐类水实质、氧化还原反应分析，注意硝酸根离子在酸溶液中的氧化性，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）用图中仪器组装成气体发生装置：制取O2可选的装置是AE．
（2）若用装置X收集制取的O2，瓶中装满水，氧气应从b端通入．
（3）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验室制取CO的方法可采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验．
I．除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸．
II．实验时①处选择的溶液可以为氢氧化钠溶液，其作用是吸收生成的二氧化碳；F装置中气球的作用是收集剩余的一氧化碳气体．
4．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（　　）
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
B．CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHCH2COOH
C．+H2O→HOCH2CH2CH2COOH
D．CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
1．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用湿润的KI试纸鉴别NO2气体和溴蒸气
C．用溴水验证汽油中含有不饱和烃
D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
8．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO3-），其电化学原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料
B．正极的电极反应式NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
C．理论上，Fe增重16g，反应中转移2mol电子
D．反应过程中，溶液的pH值将减小
10．如图中表示碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是（　　）
A．图中属于烷烃的是A、C、D
B．图中C和E分子中氢原子数相同
C．图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
17．有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性．下列事实不能证明这一说法的是（　　）
A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应
B．乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸反应生成-硝基苯，而甲苯与硝酸应生成三硝基甲苯
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（　　）
A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D．糖类都由C、H、O三种元素组成
15．合成氨反应中，下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．降低温度
C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂

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