题目内容
7．下列叙述错误的是（ ）（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
| A． | 全部 | B． | （2）（3）（4） | C． | （1）（2）（3）（5） | D． | （2）（3）（4）（5） |
分析 （1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
（2）通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较酸性强弱；
（3）水分子间有氢键；
（4）氢键影响物质的熔沸点；
（5）铵盐是离子化合物．
解答 解：（1）石油裂解是长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；溶液是电解，有新物质生成，是化学变化，故正确；
（2）要通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较酸性强弱，故要比较硫元素的非金属性比氯元素弱，须通过比较H2SO4和HClO4的酸性强弱来比较，故错误；
（3）水分子间有氢键，故使得水的沸点反常的高，故错误；
（4）氢键影响的是物质的熔沸点而不是键能的大小，故错误；
（5）都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故错误．
故选D．
点评 本题考查了金属氧化物和碱性氧化物之间的关系、非金属性的强弱比较、氢键对物质熔沸点的影响等概念难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．
练习册系列答案
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18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、MnO4-、NO3- | B． | Na+、Ba2+、OH-、CO32- | ||
| C． | Fe2+、H+、SO42-、NO3- | D． | Mg2+、Na+、NO3-、SO42- |
2．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型 | |
| B． | 瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质 | |
| C． | 英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠 | |
| D． | 我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键 | |
| B． |  、 和  均属于芳香烃 | |
| C． |  和  分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系 | |
| D． | 结构简式为C2H5-OH的核磁共振氢谱上有2个吸收峰 |
19．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
| A． | -867kJ•mol-1 | B． | -574kJ•mol-1 | C． | -691.2kJ•mol-1 | D． | -925.6kJ•mol-1 |
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） | |
| C． | 已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：①＞②＞③ |
