题目内容
标况下，盛有NO 和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.045 mol/L |
| B、0.0225mol/L |
| C、O.03mol/L |
| D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则硝酸溶液的体积为原气体体积的一半，设溶液体积为1L，则原混合气体总体积为2L，利用差量法计算二氧化氮的体积，进而 计算硝酸的物质的量，再根据c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：量筒内的气体体积减小为原来的一半，则硝酸溶液的体积为原气体体积的一半，设溶液体积为1L，则原混合气体总体积为2L，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 2
V（NO2） 2L-1L=1L
故V（NO2）=
=1.5L
由方程式可知n（HNO3）=n（NO2）=
×
=
mol，
故c（HNO3）=
mol÷1L≈0.045mol/L，
故选A．
3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减小
3 2
V（NO2） 2L-1L=1L
故V（NO2）=
| 1L×3 |
| 2 |
由方程式可知n（HNO3）=n（NO2）=
| 1.5L |
| 22.4L/mol |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 22.4 |
故c（HNO3）=
| 1 |
| 22.4 |
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键是理解体积减小的原因是二氧化氮与水反应的所致，注意差量法与赋值法的应用．
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②负极反应为Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-
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④电解液肯定不是强酸．
①锌为正极，空气进入负极反应
②负极反应为Zn+2OH-→ZnO+H2O+2e-
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| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、②④ |
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