题目内容

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

练习册系列答案
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )

A．若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl- + 2e-=Cl2↑

B．若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应

C．若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加

D．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动

二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S↓.对该反应下列说法正确的是( )

A．lmolS2Cl2最外层电子数为66NA B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:7

C．每生成1molSO2转移4NA电子 D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价健

联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）

A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②①

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（ ）

① 新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)2＞WOH B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

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