题目内容
下列有关反应的叙述正确的是（ ）
| A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
| B、NH3+H3O+═NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O＞NH3 |
| C、FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得 |
| D、分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解 |
考点：铝的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,铁的氧化物和氢氧化物
专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
分析：A．Al与氧气反应生成氧化铝；
B．氨气结合氢离子；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
D．分子式为C2H4O2的化合物，可能为乙酸，也可能为甲酸甲酯．
B．氨气结合氢离子；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
D．分子式为C2H4O2的化合物，可能为乙酸，也可能为甲酸甲酯．
解答：
解：A．Al与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高，铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，故A错误；
B．NH3+H3O+═NH4++H2O中，氨气结合氢离子，说明结合H+的能力：NH3＞H2O，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，则均利用化合反应制备，故C正确；
D．分子式为C2H4O2的化合物，可能为乙酸，也可能为甲酸甲酯，若为乙酸可电离，若为酯可水解，故D错误；
故选C．
B．NH3+H3O+═NH4++H2O中，氨气结合氢离子，说明结合H+的能力：NH3＞H2O，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，则均利用化合反应制备，故C正确；
D．分子式为C2H4O2的化合物，可能为乙酸，也可能为甲酸甲酯，若为乙酸可电离，若为酯可水解，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、弱电解质的电离及同分异构体等，注重高频考点的考查，注意发生的反应，题目难度不大．
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