题目内容
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
（1）写出化学式A1______，A2______，B1______，B2______；
（2）B2显酸性的原因是（用化学方程式说明）______．
（1）写出化学式A1______，A2______，B1______，B2______；
（2）B2显酸性的原因是（用化学方程式说明）______．
（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使NH4+溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使NH4+溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
练习册系列答案
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