题目内容
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
（1）写出化学式A1
（2）B2显酸性的原因是（用化学方程式说明）
（1）写出化学式A1
NaOH
NaOH
，A2NaNO2
NaNO2
，B1HNO3
HNO3
，B2NH4NO3
NH4NO3
；（2）B2显酸性的原因是（用化学方程式说明）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解，使溶液呈酸性．
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解，使溶液呈酸性．
解答：解：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2，B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，故A1为NaOH，A2为NaNO2；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，故B1为HNO3，B2为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使NH4+溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
（2）由（1）分析可知B2是NH4NO3，溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，使NH4+溶液呈酸性，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．
练习册系列答案
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