题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）

A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA

B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

C．17g NH3 所含的电子数为10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA

练习册系列答案
相关题目

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是 。

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。

A盐酸的浓度 B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度

（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= 。

（4）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（ ）

A．V(NH3)=V(O2) B．V(O2)=V(H2O)

C．V(NH3)=V(H2O) D．V(O2)=V(NO)

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a -b)mol/L C．10(b -a)mol/L D．10(b -2a)mol/L

下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）

A．10gH2 和10gO2 B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.75molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

（1）__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

（3）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为__________mol-1。

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（ ）

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ _.

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网