题目内容

某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

A． MgO B．NaF C．MgS D．K2S

练习册系列答案
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下列烷烃的命名正确的是（ ）

A．2,4－二乙基戊烷 B．4－甲基－3－乙基已烷

C．2－甲基－3－丙基戊烷 D．2,3,3－三甲基戊烷

为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（ ）

①加热 ②加入 AgNO3溶液 ③取少量该卤化物 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却

A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④②

C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④

W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ；

（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，

①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ；

②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。

②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。

下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓

D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）

①该反应为放热反应 ②反应物的总能量比生成物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量在反应时转化为热量而释放出来

A．①②③ B．①③ C．②③ D．③

Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等，下列有关说法正确的是（ ）

A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡

B．光导纤维遇碱会影响光信号传输

C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅

D．自然界中硅以游离态形式存在

下列对离子方程式的评价不正确的是

离子方程式

评价

亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

正确

B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液

H2SO3+ClO-= Cl-+2H++SO42-

正确

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O

错误：生成物应是

Mg（OH）2和Na2CO3

D．在过氧化钠中加入稀硫酸：

2Na2O 2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

正确

浓硝酸往往由于溶解了_______而呈黄色,去除黄色的方法是______________________________

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