题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
C．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
D．在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物
A
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
| 选项 | X | Y | Z | 箭头上所标 数字的反应条件 |
| A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ① 常温遇水 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ② 通入CO2 |
| C | NO | NO2 | HNO3 | ④ 加入铜粉 |
| D | Cl2 | NaClO | HClO | ③ 加浓盐酸 |
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色
为 [25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
盐酸、100 mL 1mol
下表中对离子方程式书写的评价正确的是
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 将铝粉加入含氢氧化钠溶液中： 2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑ | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应： Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | 碳酸氢钠与醋酸反应： HCO3－+H+= H2O+CO2↑ | 正确 |
| D | 向FeCl3溶液中滴加足量氨水： Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓ | 正确 |
H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图中的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。
| 物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3]/mL | …… | |
| 1 | a | …… | |
| 2 | a | …… |
(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。
(a) (b)
(c)
图21