设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )A．标准状况下.22.4L CHCl3含有的分子数为NAB．常温常压下.92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应.转移2NA个电子D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CHCl₃含有的分子数为N_A
	B．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
	C．	1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
	D．	0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；
D、溶液体积不明确．

解答解：A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有的原子的个数为6N_A个，故B正确；
C、Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，1molFe²⁺转移1mol电子即N_A个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氮原子的个数无法计算，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

8．

下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为：
2Na₂S₂+NaBr_3化气 $?_{充电}^{放电}$ Na₂S₄+3NaBr
当闭合开关K时，X电极附近溶液变红．下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
	B．	闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-═NaBr₃+2Na⁺
	C．	闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e-═Cl₂↑
	D．	闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

18．在反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃在反应中被氧化		B．	O₂在反应中失去电子
	C．	NH₃在反应中得到电子		D．	1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

15．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L-¹．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃•H₂O+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+12H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

2．日本福岛核电站的核原料铀-235（₉₂²³⁵U）裂变释放出碘-131（₅₃¹³¹I）和铯-137（₅₅¹³⁷Cs），关于它们的说法正确的是（　　）

	A．	铀-235和碘-131是同位素		B．	碘-131的质子数为131
	C．	铀-235的中子数是143		D．	碘-131和铯-137是同种元素

12．在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、Na⁺		B．	K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、SO ₄^2-、Cl^-、Al³⁺		D．	Na⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	原子晶体中只存在非极性共价键
	C．	氨、水是极性分子
	D．	金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH^-）是（　　）

17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③双氧水 ④活性炭 ⑤臭氧．

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