都能用图8-1所示装置进行喷泉实验的一组气体是图8-1A.HCl和CO2 B.NH3和CH4C.SO2和CO D.NO2和NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

都能用图8-1所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液）( )

图8-1

A.HCl和CO₂B.NH₃和CH₄

C.SO₂和CO D.NO₂和NO

解析：在上述气体中，CH₄、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO₂、CO₂不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。

答案：A

练习册系列答案

暑假百分百期末暑假衔接总复习系列答案

假期学习乐园暑假系列答案

暑假作业中国地图出版社系列答案

名校密题同步课时作业系列答案

暑假作业南方日报出版社系列答案

快乐暑假山西教育出版社系列答案

第1考场期末大考卷系列答案

暑假作业西安出版社系列答案

新课堂同步阅读系列答案

优佳学案云南省初中学业水平考试总复习系列答案

相关题目

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．

反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0=
（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．
图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是

；该温度下上述反应的化学平衡常数为

．
（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O．
①M电极的电极反应式为

．
②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：

．Al电极应接燃料电池的

（填“M”或“N”）极．
（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是

．当c（Cl^-）=2×10^-3mol?L^-1时，c（Cu⁺）=

mol?L^-1．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^-7．

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图8-2所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

图8-2

（1）A的化学式是_____________________________。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_____________。收集气体B的方法是_______________。

（3）收集气体C的方法是__________________________________________________。

如图8-3所示装置，（1）常温下将H₂S、SO₂以体积比?1∶1?充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　。?

图8-3

（2）若用Cl₂代替SO₂，其余同上。观察到现象与（1）相同和不同之处是：。并试用简要文字和化学反应方程式解释原因：　　　　　　　　　　　　。?

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图8-5所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

图8-5

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：