链状高分子化合物.可由有机化工原料R和其它有机试剂.通过加成.水解.氧化.缩聚反应得到.则R是( )A．1-丁烯B．乙烯C．1.3-丁二烯D．2-丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．链状高分子化合物

，可由有机化工原料R和其它有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（　　）

A．

1-丁烯

B．

乙烯

C．

1，3-丁二烯

D．

2-丁烯

分析合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH₂CH₂OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，分析R生成乙二醇即可解答．

解答解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH₂CH₂OH两种原料发生酯化反应制取，
乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，
故选B．

点评本题考查有机物的合成，为高频考点，把握高分子化合物结构特点及利用有机物的结构采取逆推法为解答的关键，注意把握有机物结构与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

寒假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

寒假作业陕西旅游出版社系列答案

相关题目

1．在0.1mol D₂O中，含有1mol质子，N_A个中子．

12．

已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为

，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是Fe（写元素符号），则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）、c（H⁺）满足c（OH^-）•c（H⁺）=10^-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-		B．	Fe²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-
	C．	Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-		D．	K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

16．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（　　）

6．实验测得，某有机物A相对分子质量为72．
（1）若A是烃，其分子式为C₅H₁₂，它有3种同分异构体，沸点最高的是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ （写结构简式）．若该烃与Cl₂发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为

．
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO₂和0.1molH₂O，则A的分子式为C₃H₄O₂．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．

13．下列反应可用于设计原电池的是（　　）

	A．	CO₂+2H₂O═CH₄+2O₂		B．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O
	C．	4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃		D．	Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑

10．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：
	B．	羟基的电子式：
	C．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	D．	中子数为54、质子数为92的铀原子¹⁴⁶₉₂U

11．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	向NaOH溶液中滴加少量AlCl₃溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	D．	将NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

试题分类