题目内容

已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
[     ]
A．CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－
B．CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH
D
练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
（任写一个），该反应的离子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
B
B
（填序号）．
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
D
D
（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯      D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
．
②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%
．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序号）．
A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，则Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa（ClO）2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸水碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗　　B．圆底烧瓶
C．酒精灯　　D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯    D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）
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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa（ClO）2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸水碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
C．酒精灯    D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

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