题目内容


把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内,浸入蒸馏水中进行渗析。试回答:

(1)证明淀粉未透过半透膜而Cl已透过半透膜的实验方法是_______________ ___________________________________________________________________________。

(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是___________________________。


解析: 可利用淀粉遇碘变蓝及Cl与Ag结合成AgCl白色沉淀进行检验。

答案: (1)取烧杯中液体少许放入两支试管中,向一支试管中加入碘水,若不变蓝,证明淀粉未透过半透膜;向另一支试管中滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明Cl已透过半透膜

(2)取半透膜中液体少许于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,证明淀粉与NaCl溶液已分离完全


练习册系列答案
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)                 (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)                   (III)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若                                       ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                      。装置E中为           溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择          

     a.蒸馏水                      b.饱和Na2SO3溶液

     c.饱和NaHSO3溶液            d.饱和NaHCO3溶液

(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是           

(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是              

(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32+I2=S4O62+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)                  

                                     

[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol]

 

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