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在密闭容器中充入和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃到反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则之间的关系是

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A．
B．
C．
D．
答案：D
练习册系列答案
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（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）
bc
bc
．
a．选择适当的催化剂    
b．增大压强    
c．及时分离生成的NH3         
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
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，则N2的转化率α1=
12.5%
12.5%
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
＞
＞
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
ab
ab
．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

在密闭容器中充入和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃到反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则之间的关系是

[　　]

A．
B．
C．
D．

在密闭容器中充入和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则和之间的关系是（  ）

A．＝

B．＝

C．＝

D．＝
在密闭容器中充入和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为．若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则和之间的关系是（  ）

A．＝

B．＝

C．＝

D．＝

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