元素周期表的形式多种多样.下图是扇形元素周期表前四周期的一部分.对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律.下列说法正确的是A．②.⑧.⑨对应原子半径依次增大B．②.⑨的氢化物晶体类型相同C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①.③.④.⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比

中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大

B．②、⑨的氢化物晶体类型相同

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

练习册系列答案

相关题目

用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO)

C．甲烷中的乙烯(溴水) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为。

（2）2 min末时Y的浓度为。

（3）化学反应方程式中n的值是。

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1

D．化合物N5AsF6属于离子晶体

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4 D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素

A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e-=C3H8O+5H2O

四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象

如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu(OH)2	金属钠
A	发生中和反应	不反应	溶解	生成氢气
B	不反应	有银镜反应	有红色沉淀	放出氢气
C	发生水解反应	有银镜反应	有红色沉淀	不反应
D	发生水解反应	不反应	不反应	不反应

四种物质的结构简式为：

A_____________________ B_____________________

C_____________________ D_____________________

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