Question

Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。

（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。

（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。

Answer 1

16、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （1）铁粉 （2）加热至沸腾

（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（4）KSCN溶液 溶液变为血红色

（5）3Fe + 4H20（g）Fe3O4＋ 4H2

【解析】

试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化成氢氧化铁，Fe(OH)2被氧化的化学方程为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ；（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时需加入铁粉防止氧化，

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样做可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液,

（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是KSCN溶液, 现象是溶液变为血红色,

（5）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2 。

考点：考查氢氧化亚铁的性质，铁离子的检验，铁的化学性质等知识。