题目内容
某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．该条件下B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
B
【解析】
试题分析：A．由于生成物C是固体，浓度不改变，所以该反应的化学平衡常数表达式是K＝
，错误；B．根据物质反应时的物质的量关系可知：若产生C为0．8 mol，则消耗A为0．4mol，消耗B为0．4mol，该条件下B的平衡转化率是(0．4mol÷1 mol )×100%=40%，正确；C．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以若增大该体系的压强，平衡不发生移动，A的转化率不变，错误；D．由于生成物C是固体，浓度不改变，所以若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均不变，错误。
考点：考查化学平衡的表达式的正误判断、压强、物质的量的多少对平衡的影响及物质的平衡转化率的计算的知识。
轻松暑假总复习系列答案（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：
CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0．1 | 0．1 | 0．4 | 0．4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知： 《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=
890．3 kJ·mol－1
《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1
《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。
A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是 。
（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2+H2O
CO+H2+O2
高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。
2Cu＋O2↑＋4H＋