Question

【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：

（1）产生氢气在标况下的体积_____。

（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。

（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。

Answer 1

【答案】1.12L 4% 1mol·L-1

【解析】

Na与水的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反应后溶液的溶质为氢氧化钠，据此计算出氢氧化钠的质量分数：ω= ×100%，物质的量浓度：c=。

（1）2.3 g Na的物质的量：=0.1 mol，则

生成氢气在标准状况下的体积：V（H2）==1.12 L；

答案为1.12L；

（2）0.1molNa反应生成0.1molNaOH，氢氧化钠的质量：40g·mol-1×0.1mol=4g，所得溶液质量：2.3g+97.8g-2g·mol-1×0.05mol=100g，氢氧化钠的质量分数：ω= ×100%=×100%=4%；

答案为4%；

（3）氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c= ==1 mol·L-1；

答案为1mol·L－1。