Question

【题目】A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)F元素的名称________

(2)A、D、E形成的化合物的类型是______ (填“离子化合物”“共价化合物”)

(3)用电子式表示BD2的形成过程____________

(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)

Answer 1

【答案】硫 离子化合物 ++→ HNO3 H2CO3

【解析】

A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的，则A为H元素；B元素的最外层电子数是内层的2倍，则B为C元素；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则C为N元素，D为O元素；E与A同主族，则E为Na元素；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一，则F为S元素，据此分析结合元素性质解答。

(1)F为S元素，元素的名称硫

(2)A、D、E分别为H、O、Na元素，形成的化合物为氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；

(3)B为C元素，D为O元素，BD2为CO2，电子式表示的形成过程为 + + → ；

(4)B为C元素，C为N元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则HNO3＞H2CO3。