题目内容

配制一定物质的量浓度氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是

A．

洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水

B．

溶解氯化钠的烧杯未洗净

C．

称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方

D．

定容时，观察液面视线偏高

答案：CD
解析：

　　配制一定物质的量浓度的溶液的目的是加深对物质的量浓度概念的理解，并能达到对容量瓶及滴定管使用的练习、掌握．

　　配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度．因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，直至液体的凹面达到刻度线为止．

　　溶解氯化钠的烧杯未洗涤，配得溶液的浓度偏低，因为有NaCl留在烧杯中．

用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重．根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高．

　　定容时，观察液面视线偏高，所配溶液的凹面没有达到刻度线，在刻度线下便停止加水，溶液总体积偏小造成溶液的浓度偏高．


练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（　　）
明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO4?5H2O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是
adcbe
adcbe
．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是
C
C
．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水．
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量
偏低
偏低
．
（2）定容时，俯视观察刻度线
偏高
偏高
．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥
无影响
无影响

（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
偏低
偏低
．
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶
偏低
偏低
．
下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④
下列说法错误的是（　　）
A、萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D、配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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