题目内容

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液

溶液橙色变深

增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动

B

向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体

沉淀溶解，溶液变澄清

说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

C

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

D

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、浓硫酸密度大于水，溶于水放热，向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液容易发生迸溅，且溶液温度升高无法判断平衡移动方向，A错误；B、铵根离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，因此可以溶解氢氧化镁，B正确；C、铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌是负极失去电子，因此一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液不会产生蓝色沉淀，C错误；D、一定量的煤炭燃烧放热是固定的，D错误，答案选B。

练习册系列答案
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C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

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②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4

⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5

下列判断正确的是( )

A．反应②③④的焓变ΔH均大于0

B．ΔH2<2ΔH4

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C. d 点：v(正)<v(逆）

D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像

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①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③

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