Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.01mol?L^-1HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1NaCO₃溶液：C（OH^-）=c（HCO

  - 3

  ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、0.01mol?L^-1HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合，氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性；
B、根据质子守恒可知：C（OH^-）=c（HCO

- 3

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）；
C、根据电荷守恒，对两溶液进行分析；
D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析

解答： 解：A、0.01mol?L^-1HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合，氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，所以离子浓度大小的顺序为：c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、根据质子守恒可知：C（OH^-）=c（HCO

- 3

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、在NaF溶液中根据电荷守恒可知：c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），在CH₃COOK溶液中据电荷守恒可知：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），而两者的pH相等，所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正确；
D、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题，难度适中．