Question

己知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、a=b时：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
• B、a=2b时：c（S^2-）＞c（HS ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、a=3b时：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、a=4b时：4c（Na⁺）=5c（S^2-）+5c（HS^-）5c（H₂S）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、a=b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依据溶液中质子守恒分析判断；
B、a=2b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依据溶液中HS^-水解程度大于电离分析离子浓度大小；
C、a=3b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的二倍，依据溶液电荷守恒分析；
D、a=4b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的三倍，依据溶液中物料守恒分析判断；

解答： 解：A、a=b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依据溶液中质子守恒分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、a=2b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依据溶液中HS^-水解程度大于电离分析离子浓度大小为c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS ）＞c（H⁺），故B错误；
C、a=3b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的二倍，溶液中存在电荷守恒为，C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正确；
D、a=4b时，将amol?L ^-1 NaHS与bmol?L^-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的三倍，依据溶液中物料守恒分析得到，5c（Na⁺）=4c（S^2-）+4c（HS^-）+4c（H₂S），故D错误；

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，溶液中离子浓度大小，电荷守恒和物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．