Question

以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是
a SnCl₂+b Cl^-+c H₃AsO₃+d H⁺＝e As+f SnCl₆^2-+g M 
①氧化剂是H₃AsO₃；         ②M为OH^-；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl₆^2-是氧化产物。

1. A.
   ①③④
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   只有①③

Answer 1

A
Sn元素由+2价升至+4价，SnCl₆^2－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H₃AsO₃；
由化合价的升降守恒得：3SnCl₂＋b Cl^－＋2H₃AsO₃＋d H⁺＝2As＋3SnCl₆^2－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆^2－＋6H₂O
故每生成7.5g As，还原剂SnCl₂失去的电子为=0.3mol
由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH^—，排除②
答案为A