题目内容
将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。
（1）HNO3是否过量___________。（填“是”或“否”）
（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）
（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K 和1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= 
．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是 BC ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1•
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 DF （填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量．