题目内容


在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋


D

练习册系列答案
相关题目

在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是

      A．核外电子数      B．核内质子数    C．最外层电子数    D．核外电子层数

催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

⑴ 定性分析：如图甲可通过观察                                  ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是                                              。

⑵ 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中检验气密性的方法是                    

                                                                ，需要测量的数据是    　　         。

⑶ 加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

① 实验时放出气体的总体积是              mL。

② 放出1／3气体所需时间为            min。

③ 计算H2O2的初始物质的量浓度                。 （请保留两位有效数字）

④ A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______。

⑤ 解释④反应速率变化的原因___                                。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（   ）

A．氯气：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-

B．二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-

C．氨气：K+   Na+   AlO2-.    CO32-

D．甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中寻找      

b . 可在碱性氧化物中寻找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

d. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是                              。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

     

已知：

     ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。

 ② 反应A的热化学方程式是                                 。

（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：                             

②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为      mL

③闭合K后，b电极附近的pH      （填变大、变小或不变）；

同时a电极反应式为                                


用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（KJ）是

A．194        B．391     C．516           D．658

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