题目内容

X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(     )  

A．HX               B．H2X              C．XH4               D．XH3

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3，

故选D。

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系。

 

练习册系列答案
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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
向右
向右
移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通过所给的数据计算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-浓度对反应速率的影响
＞
＞
Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种
黄
黄
色晶体．写出X的氢化物的电子式

Z单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
SiO2
SiO2
．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
．
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种
 
色晶体．
（2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
 
．
（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
A+B→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
 
．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
 
．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
 
．

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)写出X的氢化物的电子式            Z单质的晶体类型是              类型

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是             。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_____ _____。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______                ___________。

 

（14分）W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种           色晶体。

（2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                    （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。

（3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W                      

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式                      。

（5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+BC+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是             。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                     。

 

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