题目内容


含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672ml

C．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10—5NA



练习册系列答案
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B．空气：  C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：  H+、K+、S2-、Br－

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

 (1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol·L－1的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

①所需浓H2SO4的体积为________；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好；

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是________________________；

④将________的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀；

⑤加水至距刻度线1～2 cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。

(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①定容时观察液面俯视________；

②NaOH颗粒表面部分变质________；

③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（  ）

A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA

B．常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为NA

某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反应过程如下图所示：

赤铁矿、高温,

(1)在上图方框内写出有关反应生成物的化学式。

(2)写出①②两步反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

（3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

（4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

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