题目内容
自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）
A． 1.8mol/L B． 2.8mol/L C． 4.3mol/L D． 4.9mol/L
考点： 物质的量浓度的相关计算．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3．由于一定量样品5.4g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：
当全部是MgAl2O4时，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=
计算MgAl2O4的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=
计算盐酸的浓度；
假如全部是Fe2O3时，1molFe2O3消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．
解答： 解：假设全部是MgAl2O4时，5.4gMgAl2O4的物质的量为
=0.038mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×
=0.304mol，故盐酸的浓度为
=3.04mol/L，
假如全部是Fe2O3时，5.4gFe2O3的物质的量为
=0.0338mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为
=2.03mol/L，
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选B．
点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是 ．
B． 
C． 
D． 