题目内容

化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
，当有1molCl2生成时，转移电子数为
 
mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答．
解答： 解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，当有1mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1
3
mol：
5
3
mol=1：5，当有1molCl2生成时，转移电子数为
5
3
mol，
故答案为：1：5；
5
3
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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钠与下列稀溶液反应既产生气体，又产生沉淀的是（　　）
A、KCl
B、CuSO4
C、Na2SO4
D、BaCl2
下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
温度]NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度．（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计．）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：

（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是
 
．
（2）分离出晶体的②和④的操作是
 
（填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）．硝酸钾晶体是
 
（填“A”或“C”）．
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是
 
；检验的方法是
 
．
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是
 
．
金属的共同物理性质
（1）状态：
 
；特殊的是
 
．
（2）颜色：
 
；特殊的是
 
．
（3）
 
（有或无）延展性，
 
的延展性最好．
（4）金属一般是
 
的导体，其中
 
的导电性最好．
注：地壳中含量最高的金属元素──
 

人体中含量最高的金属元素──
 
．
烷烃又叫
 
．结构特点是碳原子间都以
 
键结合成
 
，碳原子上剩余价键全部跟
 
相结合．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F
 
．
（2）写出⑧的化学方程式
 
，④、⑤的离子方程式
 
，
 
．
乙偶姻（F）是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种．
某人工合成乙偶姻的路线如下：

已知：请回答下列问题：
（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是
 
．
（2）B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C′两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C′．则C和C′的名称（系统命名）分别为
 
，
（3）反应D→E的化学方程式为
 
．
（4）乙偶姻F的结构简式为
 
．
（5）任意写出2种能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：
 
．
要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（　　）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 
②通过盛有水的洗气瓶 
③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶   
④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 
⑤通过装有P2O5的玻璃管 
⑥通过装有碱石灰的干燥管．
A、②③①B、②③⑤C、③⑤D、⑥
下列反应中，水作还原剂的是（　　）
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、SO2+H2O═H2SO3
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O

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