题目内容

7．短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．下列说法中不正确的是（　　）
A．三种元素可组成为X3YZ4型的化合物
B．三种元素相互作用所形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．X和Z形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
D．Y元素形成的单质可能是最常用的半导体材料

分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，据此进行判断．

解答 解：短周期的三种元素分别为X、Y和Z，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，
A．Y为P元素，Z为O元素，Z为ⅠA族元素，三者可以形成化合物为X3YZ4，故A正确；
B．若X为H元素，三者可以形成共价化合物磷酸或亚硫酸，若X为锂和钠，三者可以形成离子化合物，故B正确；
C．X若为H元素，则X和Z形成的化合物为水或双氧水，其中双氧水中既含有极性键也含有非极性键，故C正确；
D．Y为P元素，磷的单质可以为白磷和红磷，二者都不是半导体材料，最常用的半导体材料为硅，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意X可能为H，有可能为锂或钠元素，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期律的关系．

练习册系列答案
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17．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-1）dn+6ns1．下列关于M的说法不正确的是（　　）
A．若化合物M其原子个数比为14：4：5：1：1，则其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O
B．若该化合物为配合物，则E离子给出孤对电子
C．C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为平面三角形
D．DC42-空间构型为正四面体
18．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的
实验装置．
请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
（一）实验步骤
（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．
（二）问题探究
分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等．
15．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）Cl2．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性．
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
a．浓硫酸    b．FeCl2溶液    c．饱和食盐水
（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．
2．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
5．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4 LH2O含有1 mol的水分子
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol NO2和1 mol N2O4的体积比为1：2
12．近年来，“地沟油”的处理成为一个与食品安全密切相关的话题．据报道，2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．下列方法中，能区别地沟油（餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　　）
A．加入水中，浮在水面上的是地沟油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．加入含酚酞的氢氧化钠溶液，加热，红色变浅或消失的是地沟油
9．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
物质杂质试剂或方法
A碘水Br2乙醇、萃取
BFeCl3溶液CuCl2Fe
CFe2O3Al2O3盐酸
DNaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2
A．A、B．B、C．C、D．D、
10．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应
C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种

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