题目内容

第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸 ②兴奋剂X

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

练习册系列答案
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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，而D中则是由于SO2具有 ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

下列说法正确的是

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

下列关于钠的叙述，正确的是( )

①钠与水反应时浮于水面且小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性

A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；

②加入过量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________

（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

按要求填空：

(1)羟基的电子式 ；

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；

(3)合成高聚物其单体的键线式 ；

(4)的名称(系统命名法) 。

下列说法中正确的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质最多可以跟 mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是 。化合物Ⅳ的结构简式是 ，反应③的反应类型是 。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种) 。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式 。

焙烧FeS的反应为 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应

B．SO2既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子

D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3

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