Question

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

[　　]

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂

Answer 1

答案：C
解析：

解析： 　　本题看似无法下手，但如果仔细分析就会有以下解题思路： 　　考虑到参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1，即每摩尔硝酸所得到的电子的物质的量必为偶数，则还原产物中的氮的化合价一定为奇数，不需计算，可选出C． 　　即据电子守恒法：2mol金属失去电子的数目与1mol硝酸得到电子的数目相等．设金属的化合价分别为＋1、＋2、＋3价，则1mol HNO3分别得到电子后，N元素将被还原为＋3、＋1、－1价，而－1价不符合题意，所以不需要再讨论其余化合价，则对应的还原产物应为N2O3、N2O，所以选项为C．