题目内容

设NA表示阿伏加德罗定律常数，下列叙述正确的是

A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA

C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

D．2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA

练习册系列答案
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在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )

A．3∶2 B．3∶8 C．3∶1 Ｄ．8∶3

LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ）

A． 充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

B． 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

C． 放电时电池内部Li+向正极移动

D． 放电时，在正极上是Li+得电子被还原

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

原子半径/nm

0.182

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071

主要化合价

+1

+2

+2

+3

+6．-2

-1

-1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

下列说法不正确的有( )

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

②玻璃液封装置的作用是 。

③V中滴定至终点的现象是 。

④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ）

A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

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