题目内容
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ ．
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1 （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是 ．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；其中，C（A-）= mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA） （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b 7（填“＜”、“＞”或“=”）
【答案】分析：（1）酸碱的物质的量相等，如为强酸，反应后溶液呈中性，如为弱酸，反应后溶液呈酸性；
（2）从溶液电中性的角度分析；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
；结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算；
（4）丁组实验中，c（HA）＞0.01mol/L，c（NaOH）=0.01mol/L，混合后溶液显酸性．
解答：解：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，结合丙组情况分析，HA为弱酸，则c一定大于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），NaOH为强碱，而HA为弱酸，则混合前c（A-）＜c（Na+），即后者离子浓度大，故选B，
故答案为：＞；B；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
又溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=10-5 mol/L，
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
c（A-）=c（Na+）-c（OH-）+c（H+）=0.05+10-9-10-5mol/L，
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；0.05+10-9-10-5；
（4）丁组实验中，c（HA）＞0.01mol/L，c（NaOH）=0.01mol/L，则c（HA）＞c（NaOH），混合后溶液HA过量，溶液显酸性，b＜7，
故答案为：＞；＜．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及计算，明确强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键，题目难度中等．
（2）从溶液电中性的角度分析；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，（4）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
；结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算；（4）丁组实验中，c（HA）＞0.01mol/L，c（NaOH）=0.01mol/L，混合后溶液显酸性．
解答：解：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，结合丙组情况分析，HA为弱酸，则c一定大于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+），NaOH为强碱，而HA为弱酸，则混合前c（A-）＜c（Na+），即后者离子浓度大，故选B，
故答案为：＞；B；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
又溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=10-5 mol/L，
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
c（A-）=c（Na+）-c（OH-）+c（H+）=0.05+10-9-10-5mol/L，
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；0.05+10-9-10-5；
（4）丁组实验中，c（HA）＞0.01mol/L，c（NaOH）=0.01mol/L，则c（HA）＞c（NaOH），混合后溶液HA过量，溶液显酸性，b＜7，
故答案为：＞；＜．
点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及计算，明确强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键，题目难度中等．
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