题目内容
（1）下列实验中所选用的仪器合理的是______A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
______．B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液______．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为______
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）______
A．直接转移到试剂瓶中
B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．重新定容后再转移到试剂瓶中．
【答案】分析：（1）A．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
B．根据烧杯的精确度进行解答；
C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D．溴水显酸性，有强氧化性，结合碱式滴定管的结构；
E、根据容量瓶的使用规则进行解答；
（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的
，否则加热时容易喷出伤人；
KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；
（3）①根据配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀来确定仪器；
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断；
③定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为溶液滞留在刻度线以上，对溶液浓度无影响．
解答：解：（1）A．量取5.2mL的稀硫酸，选用200mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
B．100mL烧杯不能精确量取99克的水，故B错误；
C．托盘天平能准确到0.1g，所以能用托盘天平称取11.7gNaCl晶体，故C正确；
D．溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误；
E．250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故E正确；
故选：C、E；
（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的
，否则加热时容易喷出伤人；
KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；
故答案为：液体沸腾时易冲出试管；碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水；
（3）①实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品（或用量筒和胶头滴管量取液体），在烧杯中溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到一定规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
②定容时俯视，溶液的体积减小，根据c=
分析所配溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为溶液滞留在刻度线以上，对溶液浓度无影响，所以直接转移到试剂瓶中，故选A．
点评：本题考查实验仪器的使用和注意事项、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，题目难度不大，注意基础知识的积累．
B．根据烧杯的精确度进行解答；
C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D．溴水显酸性，有强氧化性，结合碱式滴定管的结构；
E、根据容量瓶的使用规则进行解答；
（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的
，否则加热时容易喷出伤人；KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；
（3）①根据配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀来确定仪器；
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断；③定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为溶液滞留在刻度线以上，对溶液浓度无影响．
解答：解：（1）A．量取5.2mL的稀硫酸，选用200mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
B．100mL烧杯不能精确量取99克的水，故B错误；
C．托盘天平能准确到0.1g，所以能用托盘天平称取11.7gNaCl晶体，故C正确；
D．溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误；
E．250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故E正确；
故选：C、E；
（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的
，否则加热时容易喷出伤人；KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；
故答案为：液体沸腾时易冲出试管；碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水；
（3）①实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品（或用量筒和胶头滴管量取液体），在烧杯中溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到一定规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
②定容时俯视，溶液的体积减小，根据c=
分析所配溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为溶液滞留在刻度线以上，对溶液浓度无影响，所以直接转移到试剂瓶中，故选A．
点评：本题考查实验仪器的使用和注意事项、一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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