题目内容
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．无法判断
甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g）
CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
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温度/0C |
250 |
310 |
350 |
|
K |
2.041 |
0.250 |
0.012 |
（1）由表中数据判断△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为 0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
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浓度mol/L 时间/min |
c(CO) |
c(H2) |
c(CH3OH)
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0 |
0.8 |
1.6 |
0 |
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2 |
0.6 |
1.2 |
0.2 |
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4 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
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6 |
0.3 |
0.6 |
0.5 |
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1 w2（填序号）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式： 。