Question

（7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。

②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是2000 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

Answer 1

（1）①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应 ③12

【解析】

试题分析：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，答案为：碳；铁；

②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，离子反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反应；

③乙池转移0.02mole-，由2NaOH～2e-可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=0.02mo l /2L

=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L所以pH=12。

考点：考查原电池和电解原理，分析清楚工作原理及发生的电极反应是解答的关键，注意电极的判断和电子守恒的应用