题目内容
【题目】青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示
我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素，科学家们又在一定条件下，用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素，从而大大提升了治疗疟疾的效果。下列有关分析错误的是
A.青蒿素属于内酯化合物，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂
B.采用低温条件主要考虑青蒿素中的过氧键对热不稳定
C.等物质的量的青蒿素和双氢青蒿最多消耗NaOH的物质的量相等
D.青蒿素和双氢青蒿素每个分子中含有手性碳原子数相等
【答案】CD
【解析】
A.结合结构简式，青蒿素中含有酯基，属于酯类，青蒿素属于有机物，结合其存在和用途可知其难溶于水，易溶有机溶剂，故A正确；
B. 青蒿素中的过氧键不稳定，容易受热分解，因此要采用低温条件，故B正确；
C.青蒿素中有一个酯基，酯基可以发生碱性水解消耗氢氧化钠，而双氢青蒿素中酯基转变成了醇羟基，不能与氢氧化钠反应，故等物质的量的青蒿素和双氢青蒿消耗NaOH的物质的量不相等，故C错误；
D. 青蒿素手性碳原子如图 
，所以有7个；双氢青蒿素中含有8个手性碳原子，比青蒿素多连接羟基的手性碳原子，故D错误；
故选：CD。
【题目】氮的氧化物
如
、
、
等
应用很广，在一定条件下可以相互转化．
(1)从可通过电解或臭氧氧化
的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．
已知：
则反应
的
______．
(2)从在一定条件下发生分解：
某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：
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设反应开始时体系压强为
，第
时体系压强为p，则p：
______；
内，
的平均反应速率为______．
(3)从与之间存在反应
将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率
随温度变化如图1所示．
图中a点对应温度下，已知的起始压强
为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数．
由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．
对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：
，
其中，
、
是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数
的关系是
______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．
【题目】下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项 | 操作或现象 | 实验目的 |
A | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | 证明Br—还原性强于Cl— |
C | 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 | 除去氯气中的HCl气体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
