下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．在强碱性溶液中.次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-D．用铁棒作阴极.炭棒作阳极电解饱和氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． B．

C． D．

某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的

A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将___________(填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填：变大、变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列微粒中：①Na+；② Fe3+ ；③ Cl-；④HCO3-；⑤ AlO2-

（1）既能电离又能水解的微粒是（填序号）。

（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显（填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因。

（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式。

下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是

A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

下列实验操作或装置正确的是

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是( )

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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