搜索
题目内容
已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要_____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量
试题答案
相关练习册答案
放出；5.5
练习册系列答案
课课练与单元测试系列答案
世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案
单元测试AB卷台海出版社系列答案
黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案
名校名师夺冠金卷系列答案
小学英语课时练系列答案
培优新帮手系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
课堂作业广西教育出版社系列答案
相关题目
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）→CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）→CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76kJ?mol
-1
（2）若适量的N
2
和O
2
完全反应，每生成23克NO
2
需要吸收16.95kJ热量．
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
N
2
（g）+2O
2
（g）=2NO
2
（g）△H=67.8kJ?mol
-1
（3）用N
A
表示阿伏加德罗常数，在C
2
H
2
（气态）完全燃烧生成CO
2
和液态水的反应中，每有5N
A
个电子转移时，放出650kJ的热量．
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）→2CO
2
（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
C
2
H
2
（g）+
5
2
O
2
（g）→2CO
2
（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol
-1
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
．
常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH
3
COONa ④NaOH ⑤FeCl
3
．
（1）pH由小到大排列顺序为
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
NH
4
HSO
4
、NH
4
Cl、NH
4
HCO
3
、NH
3
?H
2
O
NH
4
HSO
4
、NH
4
Cl、NH
4
HCO
3
、NH
3
?H
2
O
；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol
．
按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu
2+
水解产生Cu（OH）
2
是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu
2+
水解产生Cu（OH）
2
是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO
4
溶液
应加入少量H
2
SO
4
应加入少量H
2
SO
4
；
（2）稀Na
2
S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl
3
溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O=2Al（OH）
3
↓+3H
2
S↑
2Al
3+
+3S
2-
+6H
2
O=2Al（OH）
3
↓+3H
2
S↑
III：依据氧化还原反应：MnO
4
-
+5Fe
2+
+8H
+
=Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O，欲采用滴定的方法测定FeSO
4
的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L
-1
的KMnO
4
溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
ABDE
ABDE
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO
4
的质量分数为
50%
50%
．
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体
氮气
氢气
氨
熔点（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸点（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
N
2
、H
2
N
2
、H
2
．
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92kJ?mol
-1
．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g），在673K，30MPa下n（NH
3
）和n（H
2
）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
AD
AD
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t
1
时刻） 和点 e （t
2
时刻） 处n（N
2
）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t
1
时刻，n（H
2
）比图2中d点的值大．
（1）若5.2g乙炔（C
2
H
2
气态）完全燃烧生成液态水和CO
2
（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为
；乙炔的燃烧热为
．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为
．
（3）已知：
2Fe（s）+O
2
（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol
-1
4Al（s）+3O
2
（g）═2Al
2
O
3
（s）△H=-3351.4kJ?mol
-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案天天向上一本好卷系列答案小学生10分钟应用题系列答案