题目内容
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）
| A、原子半径比钾的原子半径大 |
| B、氯化物难溶于水 |
| C、离子半径比氯离子半径大 |
| D、碳酸盐难溶于水 |
考点：原子结构与元素的性质,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则该元素质子数=18+2=20，故为Ca元素，结合元素化合物性质及元素周期律解答．
解答：
解：某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则该元素质子数=18+2=20，故为Ca元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ca＜K，故A错误；
B．氯化钙易溶于水，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Ca2+＜Cl-，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Ca＜K，故A错误；
B．氯化钙易溶于水，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Ca2+＜Cl-，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，故D正确，
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素化合物性质、微粒半径比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-） |
| C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ |
| D、V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 |
下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
| A、Li+O2 |
| B、Na+O2 |
| C、NaOH+CO2 |
| D、C+O2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NO2通入AgNO3溶液中：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| C、过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、蔗糖 |
| B、盐酸 |
| C、SO2 |
| D、硫酸钡 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA |
| B、标准状况下，22.4mL Br2所含的分子数为0.001NA |
| C、标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA |
能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（ ）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；
④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（ ）
| A、甲烷与氯气混合后光照反应 |
| B、植物油通过氢化反应制人造脂肪源 |
| C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、在苯中滴入溴水，溴水褪色 |