Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• D、V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V₁＜V₂

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①中一水合氨为弱电解质，则c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中氢氧化钠为强电解质，则c（NaOH）=0.001mol/L③中醋酸为弱酸，则c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中氯化氢为强电解质，则c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
B．②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质；
D．氨水为弱碱，c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，氯化氢为强电解质，c（HCl）=0.001mol/L，若溶液为中性，则盐酸的体积一定大于氨水的体积．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B．如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；
D．由于c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V₁＞V₂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等．