题目内容

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．化学催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

 

C

【解析】由图知，酶催化与化学催化效果要好，A错；反应热与催化无关，B错；反应物的总能量高于生成物的总能量，D错；催化剂能降低反应的活化能，从而降低能耗，答案选C。

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16个原子共平面

 

下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

 

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求

 

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

 

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw

 

用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

 

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