Question

溴乙烷(CH₃CH₂Br)是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4℃的无色液体，实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：

已知反应物的用量：0.3molNaBr(固体)；0.25mol乙醇；36ml浓硫酸(98％，密度1.84g/cm³)；25ml水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    (1)仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为____________(填数字)。

不能使用的仪器	理由

    (2)在表中写出不能选用的仪器及理由(填仪器代码，如：甲、乙……不一定填满)。

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出此反应的化学方程式：______。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________，必须使用的仪器是___________。

    (5)本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)2、8、9、3、4、5。(2)甲；容积小，反应物超过容积的；戊；不利于吸收尾气造成环境污染，并产生倒吸。 (4)NaOH溶液；分液漏斗。(5)16.35。

提示：

解答本题的关键是使用仪器的选择。①甲、乙是作为溴乙烷的制取装置供选用的，应该考虑实验中液体体积应介于烧瓶容积的～之间为宜。0.25mol乙醇的体积为0.25×46/0.8≈14(mL)，三种液体混合后，不考虑混合时液体的体积变化，则V(总)＝36＋25＋14＝75(mL)，这一体积超过了甲容器容积的，故应选择乙容器。②由于产品(溴乙烷)的沸点低，受热时会被蒸出，考虑到溴乙烷不溶于水且密度比水大，故可用水收集溴乙烷，此时溴乙烷沉于水的下层，水起液封作用和冷凝作用，避免溴乙烷挥发(溴乙烷蒸气有毒)。反应中由于副反应的发生会导致蒸出的溴乙烷中混有溴蒸气和HBr气体，这两种气体有毒，必须吸收完全。HBr极易溶解于水，为有利于蒸气的吸收，并且防止倒吸，理当选用装置丙。(3)2HBr＋H2SO4(浓)