题目内容
17．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | Ba（OH）2溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | AgNO3溶液 |
分析 （NH4）2SO4、NH4Cl可用碱鉴别，生成氨气；Na2SO4可用钡离子鉴别，则用氢氧化钡鉴别，以此解答．
解答 解：A．加入氢氧化钠，不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl以及Na2SO4和NaCl，故A错误；
B．五种分别与Ba（OH）2 溶液反应，现象依次为刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解，现象不同，能鉴别，故B正确；
C．加入BaCl2溶液后，只能将（NH4）2SO4、Na2SO4和NH4Cl、KCl、AlCl3 区分开，但不能鉴别开（NH4）2SO4和Na2SO4，也不能鉴别开NH4Cl、KCl、AlCl3，故C错误；
D．加入AgNO3，与五种物质都反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质及常见离子的检验是解答本题的关键，注意常见难溶性物质的颜色，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
| A． | CH≡CH和 | B． | 丙烯和环丙烷 | C． |  和 | D． | 甲醚和甲醇 |
8．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
．
．
，D的名称是苯甲醇．
．
2．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | HI气体受热分解 | C． | 食盐熔化 | D． | 金属钠熔化 |
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | W得电子能力比Q强 | |
| B． | Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸 | |
| C． | 钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2 | |
| D． | X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |