题目内容
已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数
则下列说法正确的是
[ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．0.4 mol·L-1 HCN溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．0.4 mol·L-1 HCN溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
BC
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸化学式 |
HX |
HY |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
7.8╳10-9 |
3.7╳10-15 |
K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
- A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
- B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
- C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
- D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8╳10-9 | 3.7╳10-15 | K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱