题目内容

【题目】下列没有涉及化学反应的是

A.铁钉生锈B.铝的冶炼

C.单晶硅做太阳能电池D.漂白粉变质

【答案】C

【解析】

A．铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程，属于化学变化，故A不选；
B．铝的冶炼是电解氧化铝生成，属于化学反应，故B不选；
C．单晶硅做太阳能电池是利用硅是半导体，过程中无化学反应，故C选；
D．漂白粉变质是次氯酸钙吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，过程中涉及化学反应，故D不选；
故选：C。

练习册系列答案
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A. 还原性：I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【题目】（1）铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：

①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。

②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。

③电池总反应式为______(写离子方程式)。

（2）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能．轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为______；

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_____。

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步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。

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A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

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B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

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